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    在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
    A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
    B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
    C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ
    A
    根据硫原子守恒可知A是正确的。根据方程式可知，当反应放热0.25akJ时，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其浓度是
    ，B不正确。若平衡时再充入2molSO3，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO3的质量分数增大，C不正确。2molSO3相当于2.0molSO2和1.0molO2，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

    ①该反应的化学平衡常数表达式 K=   
    ②该反应能自发进行的原因是   。
    ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
    ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表达）。
    （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
    W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
    为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：
    （1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为                    。
    （2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。
    A．I2与WI2的浓度相等
    B．容器内气体压强不再变化
    C．W的质量不再变化
    D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
    E．容器内混合气体的密度保持不变
    （3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是                          ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下的密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（    ）
    A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
    C．若x="2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a" mol/L
    D．若x="2，容器压强保持不变，新平衡下E的浓度为a" mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是
    A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
    D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是 （  ）

    A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
    B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅  
    C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
    D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
    Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
    (1)NO的体积为         L，NO2的体积为          L。
    (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
    (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
    （已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
    （1）则a：b＝          。
    （2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
    ①则上述可逆反应中，n＝       。
    ②B的转化率(B)=          。
    ③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)．根据以上规律判断，下列结论中正确的是  （  ）
    A．反应Ⅰ：△H>0，p2>p1B．反应Ⅱ：△H>0，T1>T2
    C．反应Ⅰ：△H<0，p2>p1D．反应Ⅱ：△H>0，T2>T1

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