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4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向A1C13溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠少量,离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写,反应后碳酸根离子不会有剩余;
B.氨水为弱碱,不会溶解氢氧化铝,反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;
C.硫酸氢钠少量,离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写;
D.沉淀完全时二者的物质的量相等,反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水.

解答 解:A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,正确的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.向A1C13溶液中加入过量的氨水,反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液,反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,故C错误;
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质中不含钠元素的是(  )
ABCD
    
小苏打“84”消毒液水玻璃重晶石
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去).请回答下列问题:

(1)反应①~⑦中属于消去反应的是②④(填代号).
(2)根据反应+Br$\stackrel{一定条件}{→}$,写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br发生加成反应的化学方程式:
(3)B、F的结构简式为:BF
(4)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一.在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.例如:乙醛的结构式为:,其PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为3:1.则下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为1:1:2的是BD.
A.     B.      C.     D.
(5)写出第④步 的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)写出下列物质在水中电离的方程式:
①醋酸CH3COOH?H++CH3COO-; ②氢氧化铁Fe(OH)3?Fe3++3OH-③碳酸氢钾KHCO3=K++HCO3-.④硫酸氢钾KHSO4=K++H++SO42-
(2)写出下列盐溶于水时水解的离子方程式:
①磷酸钠溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-、H2PO43-+H2O?H3PO4+OH-;②氯化铁溶液Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+③碳酸钾溶液CO32-+H2O?HCO3-+OH-_;④硫酸铜溶液Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+
⑤醋酸铵溶液CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择500mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的C(填选项字母)之间.

A.②与③B.①与②C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体10.0 g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小cd(填字母),并在下图丙中选出能正确表示游码位置的选项C(填字母).
附表 砝码规格
abcde
砝码大小/g1005020105

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物.
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O.
②下列叙述不正确的是BC.
A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以HCHO易溶于水
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子.
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在B(填字母序号).
A.共价键    B.非极性键C.配位键    D.σ键E.π键
③写出一种与 CN-互为等电子体的单质的分子式:N2
(3)SO3分子的立体构型为平面三角形,SeO32-的立体构型为三角锥形.

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16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体).已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表:
物质乙醛乙酸甘油乙二醇
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题:
(1)试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH;
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中;目的是测量反应溶液的温度;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处,目的是收集含乙酸的馏分;
(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应,使生成的乙酸变成蒸气进入试管C;烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇(甘油)(写出一种即可,在题给物质中找);
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案.所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末.实验仪器任选.该方案为:
将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管C中的液体,若有气体产生,则说明试管C中含有产物乙酸(或把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体,点在pH试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确定溶液的pH,进而说明是否有乙酸生成).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO32固体,铜粉仍不溶解
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验方法或操作正确的是(  )
A.
转移溶液
B.
    制蒸馏水
C.
  分离水和酒精
D.
  稀释浓硫酸

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