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    7．下列说法中，错误的是（　　）
    A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    分析 A、化学反应的能量变化主要为热量变化，当反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应；
    B、化石燃为煤、石油、天然气；
    C、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量；
    D、化学反应的能量变化和物质的量有关，和物质的聚集状态有关．

    解答 解：A、化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，当反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应，故A正确；
    B、三大化石燃为煤、石油、天然气，故B正确；
    C、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故C正确；
    D、化学反应的能量变化和物质的量有关，和物质的聚集状态有关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应的实质应用，吸放热反应的判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
    A．生石灰用作食品抗氧化剂
    B．FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作
    C．铁红常用作红色油漆和涂料
    D．氢氧化钡可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知如图所示合成路线的转化关系中：（i）A是最简单的单烯烃；（ii）2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    回答下列问题：
    （1）A、C的结构简式分别为CH2=CH2；CH3CHO；
    （2）B、D分子中的官能团名称分别为羟基、羧基；
    （3）写出下列反应的反应类型：③氧化反应，④酯化反应；
    （4）反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
    （1）PG的分子式为C10H12O5，请写出PG分子中所含官能团的名称酚羟基、酯基，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是4mol．
    PG可发生如下转化：

    （2）③的化学反应式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O，1mol没食子酸最多可与3mol H2 加成．
    （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）③④．
    （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）cd．
    A．含有苯环     B．含有羧基     C．含有酚羟基      D．微溶于食用油
    （5）反应④的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
    （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于酸的是（　　）
    A．H3PO4B．NaOHC．MgOD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
    A．食物储存在冰箱里
    B．铁制品表面刷油漆
    C．用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液与锌粒反应
    D．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（　　）
    A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2B．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2
    C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．碳B．甲烷C．醋酸D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
    （4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．

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