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    某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

    （1）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？      （填“能”或“不能”），判断依据是      。

    （2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O2的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率v(O2) =      mol·s-1

    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O2) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T关系曲线的是      ，原因是      。

    (A)                  (B)                 (C)                (D)

    （4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极      ；阳极       。

     

    【答案】

     

    （1）不能     （1分）

    逆反应的> 0，，因此在任何温度下都不能自发进行   （2分）

    （2）①Ea(TiO2) > Ea(Cu) > Ea(Pt) > Ea(Ag)            （2分）

    ② 8.9×10-7     （2分）

    （3）C       （2分）

    因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而经过相同反应时间后测得的O2体积随温度升高而增大   （2分）

    （4）H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O         （2分，其它合理答案也给分）

    H2O2 - 2e- = O2↑ + 2H+      （2分，其它合理答案也给分）

    【解析】

    试题分析：

    （1）该反应的逆反应是吸热的反应，并且还是熵减的方向，因此不能自发进行；逆反应的> 0，，因此在任何温度下都不能自发进行

    （2）①从图上可以看出，在同一个时间点上，二氧化钛分解生成的氧气的量少，铜、铂、银依次增多，因此有：Ea(TiO2) > Ea(Cu) > Ea(Pt) > Ea(Ag)

    ② 反应速率是间位时间内浓度的变化量：8.9×10-7

    （3）这个反应不是可逆反应，这个很重要，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而经过相同反应时间后测得的O2体积随温度升高而增大。

    （4）H2O2的氧化性及还原性均比H2O强，因此在两极得失电子都是双氧水了：

    阴极：H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O

    阳极：H2O2 - 2e- = O2↑ + 2H+

    考点：化学反应速率、化学反应的方向以及电化学。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）

    （1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
    第一组
    ①②
    ①②
    ；
    第二组
    ③④⑤⑥
    ③④⑤⑥
    ；
    第三组
    ⑦⑧
    ⑦⑧
    ．
    你认为如此分组的依据是：
    因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类
    因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类

    （2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
    ②
    固体溶解，得到蓝色的溶液
    固体溶解，得到蓝色的溶液
    ；
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    ．
    ⑤
    镁条溶解，产生大量气体
    镁条溶解，产生大量气体
    ；
    Mg+2H+═Mg2++H2
    Mg+2H+═Mg2++H2
    ．
    ⑧
    无现象
    无现象
    ；
    不反应
    不反应
    ．
    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
    ①
    酸能跟某些金属氧化物反应
    酸能跟某些金属氧化物反应
    ；
    ②
    酸能跟某些盐反应
    酸能跟某些盐反应
    ；
    ③
    酸能跟多种活泼金属反应
    酸能跟多种活泼金属反应
    ；
    ④
    酸并不能跟所有金属反应
    酸并不能跟所有金属反应
    ；
    ⑤
    酸与活泼金属反应时速度不同
    酸与活泼金属反应时速度不同
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    [CO2]3
    [CO]3
    [CO2]3
    [CO]3
    ．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    ②
    CO（或CO2）的质量不再改变
    CO（或CO2）的质量不再改变
    ．
    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
    b
    b
    ．

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    ，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
    盐酸
    盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，是一种从铝土矿（主要含Al2O3，以及SiO2和某金属氧化物）中提炼铝及检验铝土矿中某些成分的原理示意图．
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    （1）固体A的化学式为
     
    ，丙溶液可能使紫色石蕊试液变为
     
    色；
    （2）甲溶液中一定含有的离子是
     
    ；
    （3）写出向丁溶液中滴加KSCN溶液的离子方程式
     
    ；
    （4）写出向乙溶液中通入CO2反应的离子方程式
     
    ；
    （5）若电解固体D时得到的气体在标准状况下的体积为3.36L，此时最多能得到的铝的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：四川省成都九中2010－2011学年高一上学期期中考试化学试题 题型：058

    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图．

    　　材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：

    2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

    　　材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O(红色)会生成Cu2+和Cu：

    Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O

    请回答下列问题：

    (1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________；

    (2)当观察到________(填现象)，即表明A中的反应已经完成；

    (3)该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成．现用98％的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有________；

    (4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是________；

    (5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式________；

    (6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是________．

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