科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A、Na与水反应时增大水的用量 B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时,增大压强 D、反应N2+3H22NH3恒容增加氮气
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科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。
(1)关于图像的描述不正确的是 (填序号,下同);
① o→a段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生。
② b → c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应
③ c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化剂会影响反应速率,请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;② ;
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组材料中,能组成原电池的是
A | B | C | D | |
两极材料 | 石墨、石墨 | Zn片、Cu片 | Zn片、Cu片 | 石墨、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | 乙醇溶液 | 稀盐酸 | H2SO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
硒(Se)是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
O | |
S | |
Se | Br |
A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 硒的非金属性比S弱
C. H2Se比HBr稳定
D. 最高价氧化物的化学式为SeO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E、F六种元素,期中A、B、C、D、E为短周期元素, 且原子序数依次增大。已知A和B具有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍; C单质燃烧时呈现黄色火焰, C单质在高温下与B单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物; E元素的最低负价为负一价;F元素位于周期表中第四周期,它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆。试根据以上叙述回答:
(1)写出下列元素的名称: A ________, D ___________。
(2)写出B元素在周期表中的位置 。
(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ___________________________。
(4)A与B形成的化合物均对环境能产生影响,请你写出一例 。
(5)写出B单质与C单质反应生成淡黄色化合物M的化学方程式 ;写出一例M的用途_______________。
(6)如何检验FE2溶液中的金属阳离子(答操作、现象及结论)___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于电解原理的叙述正确的是 ( )
A.为防止轮船腐蚀,将轮船的外壳与外电源的负极相连
B.在锌片上镀铜,用氯化锌溶液作电镀液
C.电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时,用铁作阳极
D.用电解法精炼铜时,在阴极上可析出铁
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