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6.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法,有机物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
B.苯、甲苯、二甲苯互为同系物,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧,所消耗的氧气的量依次增加
D.三种氨基酸之间脱水,最多可生成6种二肽

分析 A.主链上有有6个碳原子,从右端开始编号,2,2,4,5上各有1个甲基,3号碳上有2个乙基,据此写出名称;
B.苯不能被酸性高锰酸钾氧化,甲苯、二甲苯含有甲基能够被酸性高锰酸钾氧化;
C.最简式相同的有机物,等质量燃烧消耗氧气的量相等;
D.三种氨基酸脱水,生成二肽种类=3+3×2.

解答 解:A.主链上有有6个碳原子,从右端开始编号,2,2,4,5上各有1个甲基,3号碳上有2个乙基,系统命名为:2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,故A正确;
B.苯、甲苯、二甲苯互为同系物,苯不能被酸性高锰酸钾氧化,不能使其褪色,故B错误;
C.苯与乙炔最简式相同,等质量的苯与乙炔完全燃烧耗氧量相等,故C错误;
D.三种氨基酸脱水,生成二肽种类=3+3×2=9,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了有机物的系统命名、苯及其同系物的性质、有机物燃烧耗氧量规律、氨基酸性质,熟悉苯及其同系物结构是解题关键,注意氨基酸形成二肽的反应原理,题目难度较大

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)有H、D、T三种原子它们之间的关系是同位素.各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是1:1:1;在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是1:1:1.
(2)下列过程需要破坏的作用力
①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力
A.干冰熔化⑤   B.氢氧化钠溶于水①  C.过氧化钠溶于水①③
D.氯化氢气体溶于水②  E.冰熔化②④
(3)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况)气体时硫酸恰好反应完.则消耗金属的质量9.75 g;0.3mol 电子通过了导线;稀硫酸溶液的物质的量浓度是0.75mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于有机物的叙述正确的是(  )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是二种醇酸树脂的合成线路:

已知:
(l)B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键.
(2)反应①~③的有机反应类型分别是消去反应、加成反应、取代反应(或水解反应).
(3)若鉴别物质E,可选用的试剂为bc(填以下试剂的序号字母)
A.NaHCO3B.银氨溶液C.新 Cu(OH)2悬浊液D.FeCl3溶液
(4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物,试写出其中一种的结构简式(其中之一).
a.能发生消去反应  b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀  c.苯环上有两个互为对位的取代基
(5)写出反应⑤的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.“凯氏定氮法”测得奶粉中蛋白质含量是由丹麦人约翰•凯达尔发现的.其原理是用强酸处理蛋白质样品,让样品中的氮元素释放出来,通过测得氮的含量,再乘以系数6.38,即为蛋白质含量.凯氏定氮法步骤如下:
①样品处理:准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中,加入稀硫酸及相应的催化剂,一定条件下充分反应,所的产物用于水溶解并冷却后全部转移至容量瓶中定容.
②碱化蒸馏:量取一定容量瓶中溶液转移至如图所示的反应管中,再加入足量NaOH溶液,塞好进样口橡皮塞.通入高温水蒸气,用吸收剂吸收产生的氨气.③滴定:向吸收氨气后的溶液中滴加2滴指示剂,用标准HCl滴定至终点.根据以上知识回答下列问题:
(1)样品处理的目的是将奶粉中氮元素全部转变为NH4+
(2)碱化蒸馏时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,冷凝管中冷却水的进水口为B(填“A”或“B”),如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶内取最后一滴冷凝流出液,用红色石蕊试纸(或pH试纸)检验不变蓝(显中性).
(3)凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高,操作简单,缺点是无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质.
(4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时,会使所测奶粉中蛋白质含量值“增加”的是AC.
A、含三聚氰胺(  )  
B.样品入口未用蒸馏水冲洗
C.第①步定容时俯视刻度线            
D.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
(1)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下
T/K473573673
K4.4×10-2K1K2
其中K1> K2 (填“>”“<”或“=”)
(2)合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是BD
A.用铁触媒加快化学反应速率      
B.采用较高压强(20MPa~50MPa )
C.采用较高温度 (400℃~500℃) 
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(3)在某一温度下,向体积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂,平衡时,容器内气体压强为起始的80%,反应达到平衡时,N2的转化率是50%,此时反应放出的热量=92.2kJ(填“>”“<”或“=”)
(4)在某段时间t0~t6中反应速率与时间的曲线图如下,则氨百分含量最高的时间段A
A.t0~t1  B.t2~t3  C.t3~t4   D.t5~t6
(5)t1时刻改变的条件是,升高温度;t3时刻改变的条件是:加入催化剂;t4时刻改变的条件是减小压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法不正确的是(  )
A.某芳香烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有3种
B.当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时,它在水中的溶解度最小,可以形成晶体析出.不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同,利用这一差别,可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸
C.有机硅聚醚 ()可由单体缩聚而成
D.等质量的甲醇、甲醛、二甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在恒容密闭容器中,某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示(各物质均为气体).请回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)?2C(g).
(2)反应开始至2分钟时,用C表示反应速率为1mol/(L•min),平衡时A的转化率为40%.
(3)其它条件不变,但第3min条件发生以下变化时,能加快化学反应速率的是①③.
①加入(正)催化剂   ②充入一定量He   ③充入一定量的A   ④降低温度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO32•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为(  )
A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

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同步练习册答案