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【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是

A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S参加反应时,转移的电子数3NA

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 该反应说明S2-SO32-在碱性溶液中可以大量共存

【答案】D

【解析】

碱性条件下,S与氢氧根离子反应生成S2-SO32-,反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O,反应中部分S的化合价从0价升高到+4价,部分S的化合价从0价降低到-2价。A.反应物微粒是S、OH-,故A错误;B.反应中3molS转移4mol电子,则2molS参加反应时,转移的电子为=mol,则电子数为NA,故B错误;C.化合价降低的硫作氧化剂,化合价升高的S作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,故C错误;D.根据方程式可知,S2-SO32-在碱性溶液中可以大量共存,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017321日是第二十五届世界水日,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________,一定存在的阳离子是___________

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:________

(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)c(Al3)的比值为______,所得沉淀的最大质量是______g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?____(存在”“不存在不确定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示:

(1)浸出渣A的主要成分是_______________(填化学式)。

(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________

(3)向浸出液A中通入H2S气体,①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________

(4)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 (5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程中发生反应的离子方程式为__________________________

(6)常温时,向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固体,当Ni2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+)=______________

(已知:①25℃,Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。)

(7)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程:

浸出液B→___________________________________________________________。 (箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件)。(示例:)

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【题目】某溶液中只含有Na+Al3+Cl-SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3+SO42-的离子个数比为(

A.12B.14C.34D.32

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【题目】2.7 g铝和4.6 g钠同时加入足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是

A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11

B. 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等

C. 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为21

D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作错误的是(  )
A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C.做焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网

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【题目】【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:

已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰,D只有3组峰。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______,G中含氧官能团的名称是______

(2)C的结构简式是______,D的结构简式是______

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式是____________

(4)含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体,X在酸性条件下水解只生成一种有机物,则X有____种,其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为______

(5)写出用甲烷和苯为原料制备化合物2,4,6-三硝基苯甲酸的合成路线: ______(其他试剂任选)。

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【题目】(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体,pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是

m(NaOH)/g

0

0.4

0.8

1.2

pH

3.8

8.3

12.0

13.2

A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8

B. 上述过程中水的电离程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH时,c(OH-)>100c(H+)

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【题目】SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

A.无色无味气体

B.能与氢氧化钠溶液反应

C.能使品红溶液褪色

D.一定条件下,能与氧气反应

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