练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将某种赤铁矿样品3.4 g与足量的焦炭粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，赤铁矿中的Fe2O3全部被焦炭还原成金属Fe，共收集到标准状况下的气体1 120 mL，将此气体进行定量分析，内含CO：80%，CO2：20%(均按体积计)，求此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

    94%

    解析：同温同压下，气体的体积之比即为物质的量之比，由此可知生成的CO和CO2的物质的量之比为80%∶20%=4∶1。

    由题意可得下列化学方程式：

     2Fe2O3+5C+4Fe

     2 mol                           5mol

    n(Fe2O3)              =0.05 mol

    =

    n(Fe2O3)=0.02 mol

    所以，赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：×100%=94%


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）将某种赤铁矿样品3.4g与足量的焦碳粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，共收集到气体1120mL（标准状况），将此气体进行定量分析内含CO：80%，CO2：20%（均按体积计），加热后赤铁矿中Fe2O3全部被焦碳还原成金属铁，求此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案