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    检验溶液中某种离子或分子，所用方法正确的是(    )

    A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有Cl-

    B．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含

    C．加入浓硫酸后产生气体，该气体能使品红褪色，加热后又恢复为红色，一定有

    D．加入淀粉KI溶液变蓝，则可能含I2

    D

    解析：A项Ag2CO3也为白色沉淀；B项可以被HNO3氧化成，不能确定是；C项浓H2SO4与还原剂反应，自身可被还原为SO2气体，不一定是反应得到的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是
    先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色
    先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色
    ；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是
    硫氰根被氧化
    硫氰根被氧化
    ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    （3）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验一】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    【试验二】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
    ①实验1的目的是
    研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）
    研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）
    ；
    ②实验2可得出的结论是
    温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）
    温度越高，FeO42-越不稳定（或与水反应的速率越快）
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
    pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动
    pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高一化学（下） 题型：013

    检验溶液中某种离子或分子，下面所述方法中正确的是

    [　　]

    A．加入溶液有白色沉淀产生，则证明一定含有离子

    B．加入酸化的溶液有白色沉淀生成，证明一定含离子

    C．加入浓后产生气体，该气体能使品红褪色，加热后又恢复为红色，则一定有

    D．加入淀粉KI溶液变蓝，则可能含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。

    （2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。

    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。

    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

    a、离子键          b、共价键          c、配位键          d、范德华力

    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是        （填标号）。

    a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+           d、H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2012届度河南大学附中高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                  。

    （2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                  。

    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                     。

    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力

    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是        （填标号）。

    a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

     

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