已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol/L.请回答下列问题: (1) 写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式: ． (2) NaHSO4属于．你的理由是． (3) ①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合.化学反应的离子方程式是． ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合.化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

(1)

写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：________．

(2)

NaHSO₄属于(填“酸”“碱”或“盐”)________．你的理由是________．

(3)

①若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比2∶1混合，化学反应的离子方程式是________．

②若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比1∶1混合，化学反应的离子方程式是________．

答案：
解析：

(1)

(2)

盐,NaHSO₄在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子，又有酸根阴离子

(3)

答案：

解析：由c(NaHSO₄)＝c(H⁺)＝0.1 mol/L可知NaHSO₄在水溶液中完全电离为Na⁺、H⁺、三种离子．根据NaHSO₄电离的结果和酸、碱、盐的定义，可以找到NaHSO₄的物质属类．在写NaHSO₄与Ba(OH)₂反应的离子方程式时，要注意两点：一是H⁺与OH^－反应生成H₂O，同时与Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀；二是NaHSO₄与Ba(OH)₂的物质的量之比(2∶1，1∶1)．

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c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

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D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

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增大

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某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。