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    一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）
    A、5：3B、3：5
    C、1：1D、2：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，结合电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原的氮原子数之比．
    解答： 解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．
    由电子转移守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列离子方程式的说法正确的是（　　）
    A、等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为-COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A分子中官能团的名称是
     
    ，X的结构简式是
     
    ．
    （2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（　）
    选项气体试剂现象结论
    ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
    BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应
    CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2
    DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：

    （1）实验室检验A常用反应
     
    （填序号），现象是
     
    ．
    （2）由反应①推得N2与Mg反应的化学方程式为
     
    ，其中N2做
     
    剂（填“氧化”或“还原”）．
    （3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为
     
    ，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是
     
    mol．
    （4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为
     
    ；
    如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在离子浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（　　）
    选项实验操作反应先后顺序
    A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu 2+、Fe3+、H+
    B含I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气S2-、I-、Br-
    C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-
    D含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4
      △  
    .
     
    Na2SO4+Cl2↑+H2O）
    为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置：

    请回答：
    （1）选择合适的制气装置（如图2）（A处）
     
    （填写序号）．
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是
     
    ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法
     
    ．
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有
     
    ．
    （5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、18gH2O含10NA个电子
    B、标况下1molH2O体积22.4L
    C、11.2LCH4物质的量一定为0.5mol
    D、标况下22.4LH2含NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于合金的是（　　）
    A、钢B、青铜C、黄铜D、水银

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