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    11．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，两层几乎成无色的是（　　）
    A．环己烯B．碘化钾溶液C．环己烷D．酒精

    分析 A．环己烯与溴水发生加成反应；
    B．溴水与碘化钾反应生成碘单质；
    C．溴单质易溶于环己烷；
    D．溴水与酒精不反应．

    解答 解：A．环己烯与溴水发生加成反应，两层几乎成无色，故A正确；
    B．溴水与碘化钾反应生成碘单质，碘水为棕黄色，故B错误；
    C．溴单质易溶于环己烷，上层为红棕色，故C错误；
    D．溴水与酒精不反应，互溶，仍为橙色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查分液和萃取，注意物质的性质是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO4，在阴极区域得到KOH．
    （1）制取K2MnO4的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是11.2L，连续搅拌的目的是与空气充分接触，使MnO2氧化完全．
    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，电解总反应的离子方程式为2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2s（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    B．0.1mol/L　Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）＞c（CO32-）
    C．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．广口瓶在基础化学实验中应用广泛，下列由广口瓶组装的装置及其操作与应用正确的是（　　）
    选项装置操作与应用
    A 在广口瓶中盛放蒸馏水，用于吸收在水中溶解度较小的气体
    B 在广口瓶中盛放浓硫酸，左右导管中分别通入H2和N2，并按比例混合这两种气体
    C 在广口瓶中盛放蒸馏水，用于测定易溶于水的气体的体积
    D 在广口瓶中盛放蒸馏水，用于吸收易溶于水的气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2和CO混合气体相对于H2的密度是14.5，求混合气体中CO2和CO的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对可逆反应A（g）+nB?2C（g），恒温下，其反应物B的转化率（αB%）与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．B为固体 n＞1B．B为液体 n＞1C．B为气体 n＞1D．B为气体 n＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数8NA
    B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时，转移的电子数均为0.4NA
    C．25℃时，1L PH=1的稀硫酸中约2NA个H+
    D．标准状况下，22.4L SO3所含分子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：
    已知：
    乙醇2-羟基-4-苯基丁酸2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
    相对分子质量46180208
    状态无色液体白色固体无色液体
    沸点/℃78.4356.9212
    密度/g/cm30.7891.2191.075
    溶解性易溶于水、有机溶剂能溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水，易溶于有机溶剂
    实验装置：

    实验步骤：
    ①按如图1装置连接仪器
    ②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
    ③加热至70℃左右保持恒温半小时．
    ④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
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    请回答下列问题：
    （1）写出制备反应的化学方程式：．
    （2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
    （3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
    （5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
    （6）本实验得到产品的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列元素属于海水中的常量元素的是（　　）
    ①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F．
    A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩

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