a表示胶头滴管中的液体.b表示烧瓶中的气体．不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是( ) A.a-NaOH溶液.b-HCl气体B.a-NaOH溶液.b-CO2气体C.a-HCl溶液.b-NH3气体D.a-水.b-CO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体．不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（　　）

A、a-NaOH溶液、b-HCl气体

B、a-NaOH溶液、b-CO₂气体

C、a-HCl溶液、b-NH₃气体

D、a-水、b-CO₂气体

考点：实验装置综合,氨的物理性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：化学实验基本操作

分析：在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，使烧瓶中的压强迅速减小，以此来解答．

解答： 解：在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，
A．HCl极易溶于水，而且与氢氧化钠溶液能反应，则可形成喷泉，故A不选；
B．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故B不选；
C．氨气极易溶于水，而且与HCl溶液能反应，可形成喷泉，故C不选；
D．二氧化碳在水中的溶解度较小，不能形成喷泉，故D选；
故选D．

点评：本题考查实验装置综合，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一选修/有机化学基础]
（1）在液晶显示器工业中广泛应用一种有机物分子对羟基肉桂酸，它是一种强效的导电材料，结构简式如图：
①该有机物的分子中所含官能团的名称

．
②该有机物能发生的反应类型是（填写代号）

．
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
③一定条件下，1mol该有机物分子与溴水完全反应时，最多需要

mol Br₂．
（2）芳香族化合物C₁₀H₁₀O₂有如下的转化关系：

已知E能使Br₂的CCl₄溶液褪色．
请回答下列问题：
①分别写出A、E的结构简式：A

、E

．
②若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有

种．
③写出B→C反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸是中学阶段常见的强酸
（1）图1各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有

．

（2）用图2装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（a）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

．
（b）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

．在①处包有的固体物质可能是

a．MnO₂ b．KMnO₄ C．KCl d．Cu．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X是地壳中含量最多的元素
Y	Y元素原子核外3p能级上有4个电子
Z	核素Z的质量数为14、中子数为7
T	T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病

（1）T位于元索周期表第

周期，第

族．
（2）X的电负性比Y

的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y两种共价键中，键长较长的是

（用元素符号表示，下同）．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）在25℃、101kPa时，若适M的Z₂和X₂完全反应，每生成30g ZX需要吸收90kj热量．则该反应的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A物质是由茶叶中一种有机物衍变而来．

已知：①A物质氢原子核磁共振谱有6种．②H结构简式为图1，它们的转化关系如图2．
请回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为

．
（2）指出反应①、②、③的反应类型：①

，②

，③

．
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
D-E：

．
F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：

（4）写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：

．
①苯环上只有一个取代基 ②能发生水解反应 ③能与银氨溶液发生反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组
探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：
Mn（Ⅶ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅵ）

Mn2+

Mn（Ⅲ）

C2O42-

Mn（C₂O₄）^3-2n→Mn²⁺+CO₂
【提出假设】假设1：该反应为放热
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：K⁺对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是

【设计、完成实验】
（1）称取

g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

．
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是

（填下列选项的字母序号）．
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间（s）
实验编号	0.10mol/L H₂C₂O₄溶液	等浓度 KMnO₄溶液	H₂O	0.50mol/L 稀硫酸	控制条件	溶液褪色时间（s）
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO₄固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K₂SO₄溶液	18

则x=

，假设

成立
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定．
取10.00mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，
则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

．
上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（　　）

A、温度一定时，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B、AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）

C、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
则△H₂=

．
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源．
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），
该反应的化学平衡常数表达式为K=

．800℃时，将1mol CO、3mol H₂O、1mol H₂充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中各物质的浓度如下图t₁前所示变化．若保持温度不变，t₂时再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t₂时，若改变反应条件，导致H₂浓度发生如下图t₂后所示的变化，则改变的条件可能是

（填符号）．
a加入催化剂　b降低温度　c缩小容器体积　d减少CO₂的量