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    13．1mol粒子集合体所含的粒子数与12g12C中所含碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数NA，每个碳原子的质量为$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

    分析 1mol碳原子的质量为12g，而1mol碳中含NA个碳原子，据此分析．

    解答 解：由于12C的摩尔质量为12g/mol，故1mol碳原子的质量为12g，而1mol碳中含NA个碳原子，即NA个碳原子的质量之和为12g，故一个碳原子的质量m=$\frac{12g}{{N}_{A}}$=$\frac{12}{{N}_{A}}$g，故答案为：$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意到1mol物质中含NA个微粒，故1mol物质的质量即NA个微粒的质量之和．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
    B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
    C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
    D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是①②③④⑤．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合  ④KClO3和浓盐酸混合共热  ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应．
    （3）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝色．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
    ③装置E 的作用应该是吸收氯气．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在E与F之间（填装置字母序号），装置中应加入碘化钾淀粉试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外电子运动状态30 种
    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化． 
    ②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm-3  NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH2ClCOOH）两种溶液中，c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）=0.01mol•L-1，回答下列问题：
    （1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
    （2）两种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸．
    （3）两种溶液加水稀释相同倍数后，c（Cl-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH2ClCOO-）理由是稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl-）=c（CH2ClCOO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的两个烧杯中分别逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么两个烧杯中反应后的溶液中自由移动离子浓度发生如何变化？导电能力发生如何变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
    （3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
    （4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
    反应物起始温度t1/°C终了温度t2/°C中和热
    HCl+NaOH1319.8△H1
    HCl+NH3•H2O1319.3△H2
    ①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
    △H2=-52.7kJ/mol．
    ②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出分子式为C5H10O的醛类化合物的所有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与电化学原理无关的是（　　）
    A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠
    B．铁制器件在潮湿空气中生锈
    C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

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