已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
科目：高中化学 来源： 题型：
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞a，滴加 氯水，关闭活塞a | A中溶液变为红棕色 |
| Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
| Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__
_____________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是__________，C中盛放的药品是______________________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是__________________
______________________________________________________。
(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验能达到预期目的的是 （ ）
A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液
C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下：
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根据题意回答下列问题：
(1)操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是____________；
(2)分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_________性质，设计循环Ⅰ的目的是_______________________________________；
(3)造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是________(填写编号)；
A.NaHCO3溶液 B. NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.Na2SO3溶液
(4)实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_____________(填写编号)；
A. B. C. D.
(5)索尔维创建氨碱法不久后的1898年, 施莱信(Schlosing)就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。写出生成碳酸氢钠的化学方程式：______________________________________； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：________(填写编号)；
A. 加热灼烧法 B. 重结晶法 C.酸中和法 D. 碱沉淀法
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是
A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl
C．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强
D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（ ）
A．M的最高价是+1价 B．M可能呈现出 -1价
C．M一定是s区元素 D．M一定是IA或IB族
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