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    若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 
    A．a =" b+" m + n                  B．离子半径Am+<Bn-
    C．原子半径A>B                D．A、B一定都是短周期元素
    D
    aAm+与bBn-的核外电子排布相同，说明a－m＝b＋n。A是金属，B是非金属位于A的上一周期。但AB不一定是短周期元素，也可以是长周期元素，所以选项D是错误的。答案是D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是(   )
    A．＋(8－2m/3)　　　　　　　　B．＋(8－2m)
    C．＋(8－3m/2)　　　　　　　D．＋(8－3m)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
    (1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
    (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
    (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
    (5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中,互为同位素的是(  )
    A．D2O和H2OB．235∪和238∪C．O3和O2D．SO3和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:(      )
    A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
    C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、PH3、NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点(℃)
    		－218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		－2
    		－2，＋4，＋6
    		－2，＋4，＋6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    (1)硒的熔点范围可能是                      。
    (2)碲的化合价可能有                       。
    (3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
                                                        。
    (4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
     
    		 
    		 
    		[
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 
    		 
    		 
    		 
    请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为         。
    （2）画出d元素原子的结构示意图                               ，其气态氢化物溶于水显             性。（填“酸”或“碱”）
    （3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱        ＞          。
    （4）表中j元素在元素周期表中的位置是                      。
    （5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是           （填写化合物的化学式，下同），具有两性的是             ，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是                                    （  ）
    A．M2+的离子半径比N2-小B．M的原子序数比N小
    C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素中，属于第三周期，第IVA族的是   （      ）              
    A．硅B．碳C．铅D．氯

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