练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列解释事实的方程式中不正确的是（　　）
    A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2O
    B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    C．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-

    分析 A．反应生成氧化钠；
    B．漏写生成硫酸钡的离子反应；
    C．开始氧化铝与NaOH反应；
    D．发生沉淀的转化．

    解答 解：A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗，发生反应为4Na+O2═2Na2O，故A正确；
    B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体的离子反应为SO42-+Ba2++2NH4++2OH-═2NH3↑+2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象，发生反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
    D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色，发生沉淀转化的离子反应为2AgI+S2-═Ag2S+2I-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、沉淀转化的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g，如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g，则m与n的关系为（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某可逆反应：2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如表：

    实验
    序号
    时间/min
        浓度/mol•L-1
    温度/℃    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    28001.00.600.500.500.500.500.50
    39501.00.400.250.200.200.200.20
    （1）实验1中，在10〜20min内，以物质A表示的平均反应速率为0.013mol•L-1，50min时，
    v（正）=（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）．
    （2）0〜20min内，实验2比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因可能是实验2中使用了催化剂．
    （3）实验3比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），其原因是实验3中温度更高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（　　）
    A．FeCl2B．H2SiO3C．CaSiO3D．Cu2（OH）2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
    B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA
    C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA
    D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，主要成分是CaSO4•2H2O，
    研究其综合利用对防止环境污染与资源浪费意义重大．回答下列问题：
    （1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2kJ•mol-1
    CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H2=+26kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H3-44kJ•mol-1
    则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）═CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=30.8．
    （2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．
    ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为CaS（填化学式）；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

    ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时．不同条件对硫化钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的锚述正确的是（　　）
    A．向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
    B．向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
    C．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
    D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需用2mol•L-1氯化钠溶液800mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（　　）
    A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
    A．是一种强酸B．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
    C．稀硫酸能与铜反应D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案