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    下列关于18O的说法中正确的是（　　）
    A、该原子核内有18个质子
    B、该原子核内有8个中子
    C、该原子核外有8个电子
    D、该原子的质量数为26
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．18O的质子数是8；
    B．中子数=质量数-质子数；
    C．核外电子数=质子数；
    D．元素符号的右上角是质量数．
    解答： 解：A．18O的质子数是8，质量数是18，故A错误；
    B．中子数=质量数-质子数=18-8=10，故B错误；
    C．核外电子数=质子数=8，故C正确；
    D．18O的质量数是18，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义，难度不大，明确质量数与质子数、中子数之间的相互关系是解答本题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法合理的是
     
    ．（多选不给分）
    A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-．
    B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵．
    C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
    D、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量．
    E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
    F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔融K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推断正确的是（　　）
    A、负极发生还原反应
    B、正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e-
    C、电池工作时，CO32-移向负极
    D、电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
    ①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
    ②100mL 水   
    ③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液  
    ④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
    则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（　　）
    A、①③②④B、③④①②
    C、④③①②D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、H+，Cl-，Na+，ClO-
    B、CO32-，HCO3-，K+，H+
    C、Ca2+，K+，H+，SiO32-
    D、Na+，S2-，SO32-，OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
    B、加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小
    C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
    D、将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
    B、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D、对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能获得成功的是（　　）
      实验目的 实验步骤
    A． 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    B． 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
    C． 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
    D． 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度 （×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）═v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）根据表中数据，列出该反应的平衡常数表达式：，并计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．
    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填“＞、＜或=”）．

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