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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．电子的能量越低，运动区域离核越远
    B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
    C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
    D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

    分析 A、离核较近的区域能量较低；
    B、最外层最多容纳8个电子；
    C、稀有气体氦最外层只排2个电子；
    D、电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布．

    解答 解：A、离核较近的区域能量较低，所以电子的能量越低，运动区域离核越近，故A错误；
    B、最外层最多容纳8个电子，所以M层是最外层时，最多可排布8个电子，故B错误；
    C、稀有气体氦最外层只排2个电子，而不是都排有8个电子，故C错误；
    D、电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查原子核外电子排布，熟悉原子结构及电子排布规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g
    B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA
    D．0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含电子数为7.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    I2□+5Cl2□+6H2O□→2HIO3+10HCl□
    （2）整个过程中的还原剂是KI、I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为棕色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
    A．
    不饱和烃    		B． 
    芳香族化合物    		C．醇D．
    苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的pH大于7
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④常温下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
    ⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．
    A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
    （1），名称是3，4-二甲基辛烷．
    （2）名称是环十二烷，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气18mol．
    （3）名称是3-甲基-4-乙基-3-己烯
    （4）名称是2，2，3-三甲基戊烷
    （5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3名称是2，3，3-三甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
    B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
    C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体
    D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种符合题设环境的溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
    A．碱性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
    C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫的化合价很多．已知硫与氢氧化钾发生如下反应．
    3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
    ①请配平上述化学方程式[3分]并标出电子转移的方向和数目．
    ②若有6mol电子发生转移，则作氧化剂的S为3mol．
    ③K2SO3属于离子化合物[填“离子化合物”或“共价化合物”]；该化合物中含有的化学键有：离子键和共价键； K2SO3溶液露置空气中很容易变质，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性强易被空所中的氧气氧化而变质．

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