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    12．下列化学式书写正确的是（　　）
    A．硫酸钾：KSO4B．过氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2OD．水：H2O2

    分析 A．硫酸钾中，硫酸根离子带有2个负电荷，钾离子带有1个正电荷，化合物正化合价应该为0；
    B．过氧化钠的化学式中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
    C．一氧化氮中含有1个氮原子和1个氧原子；
    D．水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，H2O2为双氧水的分子式．

    解答 解：A．在硫酸钾中，钾元素的化合价是+1价，硫酸根离子的化合价是-2价，硫化钾的化学式应该是K2SO4，故A错误；
    B．在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-1价，过氧化钠的化学式应该是Na2O2，故B正确；
    C．一氧化氮的化学式为：NO，N2O的名称为一氧化二氮，故C错误；
    D．在水中，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，化学式应该是H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的化学式的书写，题目难度不大，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
    （1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
    （3）NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形．
    （4）在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，AlN属于原子晶体．
    （5）设NaCl的摩尔质量为Mr g•mol-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是不同分子中含H原子个数相等；分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）C2H4O2，并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式：CH3COOH，HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质溶于水中不能形成电解质溶液的是（　　）
    A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
    C．断裂H-H键吸收能量D．生成H-O键放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）
    A．增大压强B．降低温度
    C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．1 mol CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA
    D．18g NH4+所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气  
    （3）装置B的作用贮存多余气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是（填字母）d  
    a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同，C中是由于SO2与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7
    B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
    C．根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）
    D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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