A. | 绿原酸的分子式为C16H8O9 | |
B. | 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 | |
C. | 1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 | |
D. | 1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应 |
分析 由结构可知分子式,分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳双键、酚-OH,结合醇、羧酸、酯、酚的性质来解答.
解答 解:A.由结构简式可知有机物分子式为C16H18O9,故A错误;
B.连接4个不同基团的C为手性碳原子,图在与醇-OH相连的C与酯基相连的C为手性,共4个,故B正确;
C.1个-COOH、1个-COOC-、2个酚-OH均与NaOH反应,则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应,故C正确;
D.1个碳碳双键及苯环与氢气发生加成反应,则1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应,故D错误;
故选AD.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、醇性质的考查,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 | |
B. | 0.1mol的11B中,含有0.6NA 个中子 | |
C. | 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA | |
D. | 常温常压下,17g 羟基含有的电子总数为 7 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0mol,1mol | B. | 0.5mol,0mol | C. | 0.25mol,.0.5mol | D. | 0.25mol,0.25mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=1 的溶液中:NH+4、K+、ClO-、Cl- | |
B. | 在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32- | |
C. | 能与金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
D. | 在含大量 Fe3+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 | |
B. | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
C. | 第二周期元素从左到右第一电离能依次增大 | |
D. | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单质的沸点:Z>X>W | |
B. | 原子半径:Z>Y>X>W | |
C. | WX与ZX中的化学键类型相同 | |
D. | 当W的化合价为+4时,W与X只能形成一种化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②③ | C. | ①② | D. | ①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通常情况下,镀锌铁的镀层损坏后,仍然可以保护铁不被腐蚀 | |
B. | 电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 | |
C. | 化学电池是将化学能变成电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类 | |
D. | 粗铜精炼的过程中,用纯铜板作阳极,粗铜板作阴极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol•L-1 | SO2或SO3平衡转化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | |||
Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | α1 |
Ⅱ | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | α2 | |
Ⅲ | 823 | 0 | 0 | 0.2 | α3 |
A. | 达到平衡时,α1+α3>1 | |
B. | 达到平衡时,容器中的压强:PⅡ>PⅠ>PⅢ | |
C. | 达到平衡时,容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大 | |
D. | 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3,则此时反应向逆反应方向进行 |
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