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    1．如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
    物质杂质除杂试剂或操作方法
    ACuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤
    BNaNO3CaCO3溶解、过滤
    CCO2O2通入NaOH溶液，洗气
    DKNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Fe与硫酸铜反应；
    B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水；
    C．NaOH与二氧化碳反应；
    D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和NaCl．

    解答 解：A．Fe与硫酸铜反应，将原物质除去，不能除杂，故A；
    B．碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤可除杂，故B正确；
    C．NaOH与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
    D．硝酸银与NaCl反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质钠离子，应选试剂为KCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的结构可表示为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC．
    A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒 （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （5）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
    则试剂a是：饱和碳酸钠溶液分离方法I是分液分离方法II是蒸馏试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
    （6）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质
    丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
    试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和
    ②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯彻底水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛．
    ②B是一种芳香族化合物．根据如图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）
    ③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应

    （1）写出 B、F的结构简式：B；F．
    （2）写出②和③反应的反应类型：②加成反应；③消去反应．
    （3）写出下列化学方程式：A→B+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$+H2OE→F+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
    （4）D满足下列条件的同分异构体有13种
    ①是芳香族化合物，②能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高．结合本题，回答下列问题．
    （1）上述反应中被氧化的物质是HCl，还原产物是MnCl2．
    （2）当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为2mol．
    （3）Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，可推测Fe2+具有还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
    （4）如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是16．
    （5）另知反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：KMnO4＞Cl2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A．NH4Cl固体中混有少量的I2，可用加热的方法将I2除去
    B．少量浓硝酸保存在无色细口瓶中
    C．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
    D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如图1．

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
    ②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
    ③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示．
    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是为了提高Mg2+的浸取率．
    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L-1，则溶液pH≥8才可能产生Mg（OH）2沉淀．
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），滤渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液；②过滤，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为20.0%（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．

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