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    【题目】将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是

    A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液

    C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液

    【答案】A

    【解析】将下列四种溶液适当升高到一定温度后，A. pH=1的H2SO4溶液呈强酸性，因硫酸是强电解质，已完全电离，水的电离受到抑制，所以升温后pH不发生变化；B. NaCl溶液中水的电离度随温度升高而增大，所以pH变小；C. pH=3的NH4Cl溶液加热后，铵根离子的水解程度变大，pH变小；D. pH=13的NaOH溶液升高温度后，水的电离度变大，pH变小。综上所述，pH不发生变化的是A。本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．常温下

    B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡

    C．pH由8～11时，不变

    D．pH=3时，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

    （1）的官能团名称为____________。

    （2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。

    （4）D→E的反应历程如下：

    其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。

    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。

    a．核磁共振氢谱有4组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

    （6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

    合成线路示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
    A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    C.高温下SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2
    D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（　　）
    A.水晶的主要成分是二氧化硅
    B.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
    C.二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸
    D.二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，正确的是（　　）
    A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
    B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑
    C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑
    D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2C===Si＋2CO↑　②Si＋2Cl2===SiCl4
    ③SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A.①③为置换反应
    B.②为化合反应
    C.①②③均为氧化还原反应
    D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

    （Ⅰ）制取氯气：

    （1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

    （2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。

    （3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。

    （Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

    （4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。

    （5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

    C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

    D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

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