Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 若电解熔融MgCl₂产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³
• B． 常温下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 石墨能导电，所以石墨属于电解质
• D． 一定条件下反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）

Answer 1

分析 A．若电解熔融MgCl₂产生1 mol Mg，反应中Mg元素的化合价由+2价降低为0价；
B．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
C．电解质为化合物；
D．达到平衡时，正逆反应相等．

解答 解：A．若电解熔融MgCl₂，反应中Mg元素的化合价由+2价降低为0价，产生1 mol Mg，则转移2mol电子，电子数约为2×6.02×10²³，故A正确；
B．温下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自发进行，则满足△H-T•△S＞0，因△S＞0，则△H＞0，故B正确；
C．电解质为化合物，石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．达到平衡时，正逆反应相等，应为2v_正（O₂）=v_逆（SO₃），故D错误．
故选AB．

点评 本题综合考查电解、反应热与焓变、电解质以及化学平衡等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意化学反应的自发性以及平衡状态的判断，为易错点，总体难度不大．