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    6．设NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；
    B、甲苯中含8个氢原子；
    C、标况下，氨水为液体；
    D、铁在浓硫酸中会钝化．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故A正确；
    B、甲苯中含8个氢原子，故含8molC-H键即8NA个，故B错误；
    C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、铁在浓硫酸中会钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫的个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
    A．由热电站提供电力电解水产生氢
    B．用铁和盐酸反应放出氢气
    C．利用太阳能在一定条件下使水分解产生氢气
    D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列反应的离子方程式
    （1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O    
    （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    （3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    （4）铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （5）碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）需称量NaOH2.0g；
    （2）有以下仪器和用品：①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
    配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）；
    ①把NaOH直接放在托盘上称量      ②把NaOH放在纸上称量    ③NaOH放入小烧杯称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④称量NaOH的时间太长；⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符号）；
    （2）E正一价离子的结构示意图；
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1，该元素形成的晶体属于金属晶体，其熔沸点比Na高（填“低”或“高”），这是因为Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高；
    （4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称）明矾，写出该物质的一种主要用途净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是：K+、OH-、CO32-
    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，CH3COO-浓度变化最小
    D．常温下水电离出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作：
    ①浓硫酸的稀释
    ②称取一定质量的NaOH固体 
    ③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液
    ④用CCl4萃取碘水的I2
    ⑤用自来水制取蒸馏水，
    一定要用到玻璃棒的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表述正确的是（　　）
    A．氢氧根离子的电子式是 
    B．二氧化碳分子的比例模型是
    C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
    D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法错误的是（　　）
    A．微粒半径：S＜S2-＜KB．稳定性：H2O＞H2S＞PH3
    C．酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4D．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

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