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    7．从柑橘中提取得到结构简式如图所示的化合物，则下列有关它的推断错误的是（　　）
    A．属于芳香烃，分子式为C10H16B．常温下呈液态，比水轻
    C．其一氯代物有8种（不考虑顺反异构）D．能与溴水发生加成反应

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含2个双键，结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A正确；
    B．烃类密度都比小，相对分子质量较大，常温下呈液态，故B正确；
    C．分子结构不对称，含9种位置的H，则一氯代物有9种，故C错误；
    D．含双键，则能与溴水发生加成反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能团与物质性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及一氯代物的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
    （1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
    （2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个
    B．0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA
    C．18gH2O中原子的物质的量为1mol
    D．22g物质A中含有分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知乙烯能发生如图1转化：

    （1）写出B、D化合物中官能团：
    B中含官能团羟基（名称）；D中含官能团-COOH（结构简式）
    （2）写出反应的化学方程式
    ①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反应类型：氧化反应
    （3）如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    ①写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层．
    ③装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
    ④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为10.7%．
    （2）所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

    （a、b、c 均大于零）．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C．相同条件下，1 mol H2（g）和 1mol I2（g）总能量小于 2 mol HI （g）的总能量
    D．向密闭容器中加入 2 mol H2（g）和 2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为 2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．常温下，CH3COOH）和CH3COONa混合溶液【PH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1】：c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

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