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    将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体可能是（　　）
    A．Cl2B．CO2C．H2SD．CO
    A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故A正确；
    B．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故B错误；
    C．通入H2S发生S02+2H2S═3S↓+2H2O，生成S沉淀，故C正确；
    D．CO和二氧化硫不反应，不能生成沉淀，故D错误．
    故选AC．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
    A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
    		B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
    		C．H2O2H2O＋O2
    		D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                       。
    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)                。
    (3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)            ，其理由为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．氨水、酚酞试液
    C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述，不正确的是（　　）
    A．二氧化硫既有氧化性，又有还原性
    B．标准状况下，11.2LSO3含氧原子数为1.5NA
    C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
    D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
    B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强
    C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（　　）
    A．甲乙两试管都有白色沉淀生成
    B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成
    C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有
    D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203．各物质有如下转化关系，

    请回答：
    （1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______．
    （2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
    （3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
    （4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol?L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol?L-2．
    （5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
    （6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是______
    （7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．请写出放电时正极电极反应式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    酸雨是大气污染物之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验：
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______．
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗60.00mLBa（OH）2溶液．
    请计算：①该VL雨水中溶解SO2的体积（标准状况）
    ②生成沉淀物的质量范围（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是(　　)。
    A．选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    B．制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    C．洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
    D．图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

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