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    3．白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（　　）
    A．sp3B．sp2C．spD．不确定

    分析 根据分子中中心原子的价层电子对数判断杂化类型和分子的空间构型，分析解答．

    解答 解：白磷分子（P4）为正四面体构型，结构为：，每个磷与三个磷形成三个σ键，每个磷含有一对孤对电子对，所以要有四个杂化轨道，则P原子的杂化形式为sp3，故选A．

    点评 本题考查原子杂化方式判断，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，知道价层电子对个数的计算方法，为考试高频点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列实验设计或操作合理的是abcf．
    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
    c．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
    e．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃烧热486为kJ•mol-1，试写出CH3OH（l）在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-486kJ•mol-1．
    （2）常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-10 mol/L，则该溶液的pH为4或10．
    （3）常温下，向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1：4，NaHSO4溶液的物质的量浓度为0.00125mol/L．
    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5．该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．计算常温下氨水的电离平衡常数为5×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．不含OH-的溶液B．使酚酞试剂呈无色的溶液
    C．pH=7的溶液D．c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K-、Ba2+、NO3-、SO32-B．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．K  Na2+[Al（OH）4]-、SO42-D．Na+、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图甲、乙是两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．甲与乙互为同分异构体
    B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
    D．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
    A．NH3和HClB．CO2和SiO2C．Ar和AlD．CCl4和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（　　）
    A．Na2SiO3和KHCO3都属于盐B．KOH和NH3都属于碱
    C．H2SO4和H2S都属于酸D．CaO和NO都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年，中国科学家屠哟哟因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素结构简式如图所示．己知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称了“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子有6个手性碳原子
    B．青蒿素的化学式为：C15H22O5
    C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性
    D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

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