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    【题目】已知：2H2O（g）→2H2（g）﹢O2（g）－483.6kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，则1g的液态水转化为1g气态水需要___（选填“吸收”或“放出”）__kJ的热量。

    【答案】吸收 2.44

    【解析】

    当调整热化学方程式中物质的化学计量数时，热焓变也应进行相应的调整；当调整反应物与生成物的位置时，热效应的“+”、“-”号要发生改变。

    液态水转化为气态水时，分子间的距离增大，需要吸收热量。答案为吸收。

    调整两个热化学方程式为：H2（g）﹢1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，然后两式相加，得到；H2O（l）→H2O（g）－44kJ，然后将44 除以18，便得出1g的液态水转化为1g气态水需要吸热2.44kJ。答案为2.44。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）

    A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

    B. 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

    C. 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

    D. 在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用碳酸钠粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，

    （1）配制溶液的步骤如下：

    A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液

    B.准确称取碳酸钠固体

    C.计算所需碳酸钠的质量

    D将溶液转移到容量瓶中，

    E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

    F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。

    G.先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。

    正确的操作顺序是____。

    （2）现有下列仪器

    A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平

    ①配制时，必须使用的仪器有____（填代号），还缺少的仪器是____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，____。

    ②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为_____，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____。

    ③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是____。

    A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；

    B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；

    C．定容时俯视容量瓶的标线；

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

    ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物

    ②根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液

    ④根据水溶液或熔融状态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

    A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构模型的演变：（ 1） 道尔顿实心球式原子模型（ 2） 卢瑟福行星运转式原子模型（ 3） 汤姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力学原子模型（ 5） 玻尔轨道式原子模型。 下列排序符合历史演变顺序的是（ ）

    A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）

    C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。

    （1）该氧化物的摩尔质量为____。

    （2）R的相对原子质量为___。

    （3）与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为____。

    Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试求：

    （1）混合气体中一氧化碳的质量。___

    （2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积。（请写出计算过程）___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

    其正确的操作顺序为___。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__。

    （2）某同学欲称量NaOH固体，要完成本实验该同学应称取___gNaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

    （4）将配制好的溶液取出10mL，加水稀释成100mL

    ①稀释后的溶液浓度为____。

    ②若要和0.2mol·L-1盐酸反应，需要盐酸的体积____mL。

    ③写出和盐酸反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已经制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列说法，正确的是

    A.该原子的核内质子数和中子数都是112

    B.该元素的相对原子质量为277

    C.该原子的核内中子数为165，核外电子数为112

    D.该原子的核电荷数为277

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碘及其化合物的说法正确的是

    A.“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素

    B.为了补碘，要多食用含碘单质的食物

    C.碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层。CCl4在下层，呈现紫红色。如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层

    D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

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