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    15．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示．则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

    分析 由图可知，1体积混合气体完全燃烧生成1.6体积二氧化碳气体和2体积水，则两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此判断．

    解答 解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，可能含有C2H4、C3H4，
    A．两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，故A正确；
    B．C2H6中氢原子数目为6，氢原子数目大于4，所有不可能含有C2H6，故B错误；
    C．可能含有C2H4、C3H4，则不一定含有C2H4，故C错误；
    D．含有可能含有C2H4、C3H4，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中等，利用图象数据正确推断该混合烃的平均分子式为解答关键，注意掌握平均分子式中确定有机物分子组成中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
    点燃
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    （I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O．
    ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
    ③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之则不含K+
    （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
    ①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
    ②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
    （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）
    A．Kw变大、pH变小、呈酸性B．Kw变大、pH不变、呈中性
    C．Kw变小、pH变大、呈碱性D．Kw变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
    （2）有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是调节氨水的流量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CH3COOH分别跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反应后，两者生成水的质量（　　）
    A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中．若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
    （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （2）在稳定装置中生成NaClO2，H2O2作B（选填序号）．
    A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
    反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术（即从溶液中分离出溶质），必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
    A．过滤    B．加热      C．分液      D．蒸馏      E．冷却    F．萃取
    （4）经查阅资料知道：①当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；
    ②溶液中能发生反应：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-．
    欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
    步骤Ⅰ称取NaClO2样品Wg，加水配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
    步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
    步骤Ⅲ用c mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定
    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
    ②步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
    若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$（用有关字母表示）．
    （5）ClO2是新型饮用水消毒剂，Cl2常用于饮用水消毒．等物质的量的物质，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10 mol3/L3．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
    D．该体系中有CaF2沉淀产生

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