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    对于化学反应3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）

    A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
    （1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    平衡时NH3的浓度（mol•L-1）clc2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
    体系压强（pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是BD（填字母编号）．
    A.2c1＞c3    B．a+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a1+a3＜1
    （3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

    ①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
    ③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
    （4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
    ①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
    ②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关仪器的使用正确的是（ ）

    A. 手持试管给试管内的物质加热

    B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

    C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

    D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

    （1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

    （2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

    ②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    （3）图（a）表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是

    A．各物质体积分数相等 B．c（NH3）保持不变

    C．各物质浓度相等 D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc
    D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

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