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    在反应键的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1,判断当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时该反应(  )。
    A．是吸热反应
    B．是放热反应
    C．吸收183 kJ热量
    D．放出183 kJ热量
    BD
    化学反应中,反应物断键吸收能量,生成物成键放出能量,若吸收总能量Q(吸)＞放出总能量Q(放),反应为吸热反应;反之Q(吸)＜Q(放)时,反应就为放热反应。题中Q(吸)="436" kJ+243 kJ,Q(放)="431" kJ×2,Q(放)-Q(吸)="183" kJ,反应为放热反应,放出183 kJ热量。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列说法正确的是
    A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
    C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
    D．反应②中的能量变化如下图所示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（  ）

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
    下列说法正确的是（  ）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    B．反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(  )。
    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
    B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
    C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
    完成下列填空：
    （1）如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。

    （热量用E1、E2或E3表示）。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？
    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入VL的密闭容器中，5分钟后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升?秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是_____（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （3）液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4++ NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K____________2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：_______
    （4）工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0．1mol/L稀氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是
    A．c(NH4+)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/c(OH-)
    C．c(H+)/c(NH4+) D．c(OH-)/c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述中正确的是
    A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
    C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
    （1）实验中产生的现象是________________________________________。
    （2）产生上述现象的原因是______________________________________。
    （3）写出有关的离子方程式：____________________________________。
    （4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________（填“＜”“＞”或“＝”）镁片和盐酸的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响，据统计我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等。
    （1）有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－94kJ·mol－1；
    ②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)  ΔH2＝－1124kJ·mol－1
    ③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝                 kJ·mol－1
    （2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：           ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 　 个峰。
    已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
    （3）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
    （4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为____________________。
    ②产品室中反应的离子方程式为____________。

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