在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应:CO2CO.其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ .(2)该反应为反应.(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正 d．c(4)某温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？

（1）C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2)（2）吸热（3）bc （4）830（5）否，反应向正反应方向进行

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数的定义，K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。（2）根据表格数据可以得出：随温度升高，K值越大，说明随温度的升高，平衡向正反应方向移动，正反应方向是吸热反应。（3）a、反应前后气体系数之和相等，反应任何时刻压强都不变，不能作为达到平衡的标志；b、根据化学平衡状态定义：达到化学平衡状态，各组分的浓度保持不变，因此c(CO)不变可以作为达到平衡的标志；c、用反应速率来判断达到平衡的标志时，要求反应方向必须一正一逆，反应速率之比等于各自的系数之比，v正（H2）＝v逆（H2O）符合上述要求，可以作为达到平衡的标志；d、不知道开始时的投入料是多少，因此不能作为达到化学平衡的标志。（4）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数的表达式，得出K=1，根据表格数据对照，此时的温度是830℃， Qc=1.5×0.75/(1×1.2)=0.94<1，没有达到平衡状态，平衡应向正反应方向进行。

考点：考查化学反应平衡常数等相关知识。

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① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

A.体系的压强不变

B.密度不变

C.混合气体的相对分子质量不变

D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

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