Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

B. 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA

C. 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，Mg2+发生水解；B项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下33.6LCl2物质的量小于1.5mol，以Cl2计算转移电子数；C项，Fe被氧化可生成+2价Fe、+3价Fe、+2价Fe和+3价Fe；D项，根据Al计算转移电子数。

A项，n（MgCl2）=0.1mol/L1L=0.1mol，MgCl2属于强酸弱碱盐，Mg2+发生水解，溶液中Mg2+物质的量小于0.1mol，A项错误；B项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下33.6LCl2物质的量小于1.5mol，n（Al）==1mol，Al与Cl2的反应为2Al+3Cl22AlCl3，Cl2完全反应，反应中转移电子物质的量小于3mol，B项错误；C项，1molFe被氧化可生成+2价Fe（如Fe与盐酸、CuCl2溶液等反应）、+3价Fe（如Fe与Cl2等反应）、+2价Fe和+3价Fe（如Fe与O2、H2O等反应），1molFe被氧化时失去的电子物质的量不一定等于3mol，C项错误；D项，n（Al）==0.1mol，Al与足量盐酸反应生成AlCl3和H2，1molAl参加反应失去3mol电子生成1molAlCl3，常温下2.7gAl与足量盐酸反应失去电子物质的量为0.3mol，D项正确；答案选D。