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    （4分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①
    ②
    ③
    则(1) 的=________________。
    (2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。
    （每空2分）-80kJ·mol-1        2C（s）+O2（g）==2CO（g）   △H="-221" kJ·mol-1
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是
    A．石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：
    　　2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol
    B．C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ
    C．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应
    D．若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
    已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为        。


     
      （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得   L甲烷（标准状况下）

      （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
    研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
    入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
    CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
    验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
    氢气的转化率的大小关系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
    或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
    平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是          。
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：                            丁烷的燃烧热为      kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，有下列三个热化学方程式：
    （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
    （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
    （3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)    放热110.5kJ
    ②CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：
    （1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是______．
    a．放出热量多节约能源
    b．减少对环境的污染
    （2）根据反应②，断开1molCO（g）与0.5molO2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化学键所放出的能量______（填“多”或“少”）．
    （3）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是______（填“相等”或“不等”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
    A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
    程式正确的是（   ）
    A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
    B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
    C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
    D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

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