Question

【题目】原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
（1）F原子基态的核外电子排布式为 ．
（2）在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
（4）由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
（6）由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d54s1
（2）N＞O＞C
（3）NH3分子之间存在氢键
（4）[N=C=O]﹣
（5）sp
（6）NaNO2
【解析】解：原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2 ， 故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4 ， 故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为24，则F为Cr；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na，（1）F原子核外电子数为24，基态的核外电子排布式为[Ar]3d54s1 ， 所以答案是：[Ar]3d54s1；（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（3）NH3分子之间存在氢键，比分子间作用力更强，故其沸点高于CH4 ， 所以答案是：NH3分子之间存在氢键；（4）OCN﹣与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN﹣的结构式为[N=C=O]﹣ ， 所以答案是：[N=C=O]﹣；（5）元素C与S所形成的常见化合物为CS2 ， 分子中S原子价层电子对数=2+ =2，不含孤对电子，故S原子采取sp杂化，所以答案是：sp；（6）由晶胞结构可知，晶胞中存在[NO2]结构微粒，微粒数目=1：8× =2、Na原子数目=8× =2，故该化合物的化学式为NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2 ．