Question

某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃。理由是_____________；检验方法是_______________。

（2）为准确测定样品中Ba(OH)₂的含量。进行如下实验：

①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)₂的质量分数为____________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Ba(OH)₂能与空气中的CO₂反应，生成难溶于水的BaCO₃；取适量沉淀于试管中，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体产生，且产生的气体能使澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO₃（2分）。

（2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。

（3）标准盐酸溶液润洗2～3次，粗细交界点。溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钡溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：

CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O；沉淀中若含有碳酸钡，加入盐酸，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，会看到有气泡产生。

（2）①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液要用250 mL容量瓶。

②0.82764（或0.83）（2分）。

Ba(OH)₂                            ~      2HCl

1mol                                2mol

25.00 mL×cmol/L                0.200 mol/L×24.20mL

Ba(OH)₂ 浓度0.0968mol/L  Ba(OH)₂的质量0.0968mol/L×0.250 L×171g/mol =4.1382g

中Ba(OH)₂的质量分数为4.1382÷5×100%=0.82764（或0.83）

（3）滴定管要用标准液润洗2～3次，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变。

考点：考查物质成分与含量测定。