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10.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解进行研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有SO2
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(3)已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3,从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
(4)装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸.
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=7.

分析 (1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色;
(2)实验中要持续通入氮气,把水蒸气全部赶出,否则测出的x会偏小;
(3)FeSO4的分解后装置A中还有残留红棕色固体,即生成了氧化铁,又还生成另一物质SO3,根据氧化还原反应,还应该有化合价减低的产物SO2,配平即可;
(4)装置D主要是吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气,球形干燥管的作用是:干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸;
(5)通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:2x,根据原子守恒计算;

解答 解:(1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:SO2
(2)实验中要持续通入氮气,把水蒸气全部赶出,否则测出的x会偏小,
故答案为:偏小;
(3)FeSO4的分解后装置A中还有残留红棕色固体,即生成了氧化铁,又还生成另一物质SO3,根据氧化还原反应,还应该有化合价减低的产物SO2,方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑,
故答案为:2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑;
(4)装置D氢氧化钠溶液主要是吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气,球形干燥管的作用是:干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸,
故答案为:防止氢氧化钠溶液倒吸;
(5)通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:2x,
Fe2O3~2xH2O
160     36x
8g     12.6g
x=7
故答案为:7.

点评 本题主要考查了学生根据实验原理从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力等,难度中等.

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