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    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（条件及部分产物未标出）。

    （1）若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                             

    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：                   

    （3）若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是                

    （4）若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，F是短周期中原子半径最大的元素。C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为                       ，D的结构简式为                  ，反应①属于            反应，反应③的化学方程式为         

    （1）SiO2+2C Si+2CO↑

    （2）2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl―

    （3）4NH3+5O24NO+6H2O

    （4）H2       CH3COOC2H5        酯化（或取代）

    2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
    氟化物 X Y Z
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
     
    ．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
     
    ．
    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
     
    ．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
     
    晶体．
    （5）F晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
     
    根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
    （1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）
     
    ．A、C两元素对应的气态氢化物沸点
     
    ＞
     
    ．（用化学式表示）
    （2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
     
    ，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
     
    ，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （3）右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”，FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
     
    ，FeE2物质中含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
    （1）E元素的名称：
     
    ；D的原子结构示意图：
     

    （2）化合物乙中含有的化学键：
     
    ；
    （3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
     
    （填化学式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
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    其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
     
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
     
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
     
    ．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE2来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
     
    ．
    （4）EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
     
    ．
    （5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）A和D的氢化物中
     
    （用化学式表示）的沸点较高，原因是
     
    ．
    （3）写出E单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
     
    个．

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