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    16．下列说法中，错误的是（　　）
    A．天然气的主要成分是CH4
    B．酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
    C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
    D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

    分析 A．天然气的主要成分是甲烷；
    B．根据强酸制弱酸的原理分析；
    C．高分子化合物的相对分子质量一般达1万以上、一般具有重复结构单元；
    D．纯净物是单一的一种物质．

    解答 解：A．甲烷是天然气的主要成分，故A正确；
    B．根据强酸制弱酸的原理，乙酸与碳酸钠反应能生成碳酸，所以乙酸酸性比碳酸强；碳酸与次氯酸钙反应能生成次氯酸，所以碳酸酸性比次氯酸强，所以酸性强弱：乙酸＞碳酸＞次氯酸，故B正确；
    C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；
    D．汽油、煤油、柴油是多种烃组成的混合物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查天然气的成分、高分子化合物、酸性比较以及混合物等，题目难度不大，注意汽油、煤油、柴油是多种烃组成的混合物，注意规律的掌握理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐：
    B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：
    C．Fe与稀硝酸反应的氧化产物：
    D．AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HA溶液②HB溶液③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．物质酸性的比较：HB＞HA＞H2CO3
    B．反应结束后所得两溶液中，c（B-）＞c（A-）
    C．上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3溶液＞HB溶液＞HA溶液
    D．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，一定温度下发生反应：3A（g）十B（g）?4C（g），2 min时反应到达平衡状态，此时测得容器内B为0.8mol．请计算：
    （1）A的转化率a=20%
    （2）该温度下的平衡常数K（写出必要的步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等质量的SO2和SO3相比较，下列判断正确的是（　　）①含有的氧原子个数之比为5：6；②含有的氧原子个数之比为6：5；③含有的硫原子个数之比为5：4；④含有的硫原子个数相等．
    A．①和③B．①和④C．②和④D．②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　　）
    A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究氮的固定具有重要意义．
    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
    已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1   K1②
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1   K2③
    则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
    b．反应混合物中各组份的质量分数不变
    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
    d．容器内气体密度不变
    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为3×10-4%；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cu、Zn、Cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物．
    （1）下列不能作为配合物配位体的是C（选填序号）．
    A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
    （2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
    （3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
    ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
    （4）若[Cu（H2O）4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（H2O4]2+的空间构型为a（填字母）．
    a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
    （5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （6）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交换出来的H+和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成．
    将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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