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    17．下列实验不能获得预期目的是（　　）
    A．实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞Si
    B．实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应
    C．实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响
    D．实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱

    分析 A．硝酸易挥发；
    B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；
    C．FeCl3、CuSO4溶液对H2O2的分解催化作用不同；
    D．金属性强的金属可置换金属性弱的金属．

    解答 解：A．硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，故A错误；
    B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应，故B正确；
    C．FeCl3、CuSO4溶液对H2O2的分解催化作用不同，可得出结论，故C正确；
    D．锌能置换硫酸铜中的铜，金属性强的金属可置换金属性弱的金属，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及元素及其化合物的性质、化学反应速率以及非金属性比较等知识点，侧重物质性质的考查，选项B为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）
    A．HCHO和CH3COOHB．HCOOCH3和CH3COOH
    C．HCOOH和CH3COOHD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的结构式为 
    C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
    D．全氟丙烷分子中只有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．KClB．HFC．NaOHD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是NH3分子间存在氢键
    （3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2?2NH3，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．N2和NH3的质量分数相等
    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键
    D．氮气的体积分数保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）AB．

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