某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为______________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连
接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面
位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂。
上述操作的顺序是___________(填序号);在进行操作③时记
录C的液面位置时,除视线平视外,还应_ 。
(4)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为_______________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1 J5
【答案解析】(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)①④③②, 使D和C的液面相平
(4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)
(6)偏小
解析:(1)根据铝镁都能与酸反应放出氢气,但铝还能与碱液反应放出氢气,镁不能,要测定铝镁合金中铝的质量分数,应选择NaOH溶液;
(2)铝镁的表面都容易形成一层氧化膜,在实验前必须除去;
(3)实验时首先要检查气密性,记下量气管中C的液面位置,再加入NaOH溶液开始反应,待反应完毕并冷却至室温后,记录量气管中C的液面位置,最后将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重,所以操作的顺序是①④③②;量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等,必须使D和C两管中液面相平;
(4)B管中发生铝与NaOH溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(5)铝镁合金的质量为a g,B中剩余固体镁的质量为c g,则参加反应的铝的质量为(a-c)g,设铝的相对原子质量为M,则
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
(a-c)g bml
解得:M=
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,c值偏大,铝的质量分数偏小,
【思路点拨】本题考查了混合物中成分的质量分数测定,掌握元素化合物性质是关键,学会阅读、分析实验中的关键点便能轻松解答。
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下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O
C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O
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某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,则在该溶液中肯定存在的离子组是
A.Na+、I﹣、SO32﹣ B.Na+、Br﹣、SO32﹣
C.Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D.Na+、Br﹣、NO3﹣
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一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12 LNO气体(标准状况),再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.200mL B.245mL C.250mL D.300mL
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【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考(201409)】2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题:
(1)电解前,如果粗盐中SO42- 含量较高,必须添加钡试剂除去SO42- ,该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,CaCO3在此过程中转化为CaSO4,请解释此转化得以发生的原因 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据下图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g,现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g,经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。
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某研究性学习小组查阅资料知:O2在酸性环境中氧化性明显增强,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器:
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量N2,至装置中气体无色。回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有__________(填化学式)生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因__________________________。
(2)装置C的作用是_________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得:②___________________。
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HC1能反应,该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C12,理由是(要求从两个不同的方面答出要点)
①_____________________;②_________________________________
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丙烯酸乙酯(化合物Ⅳ)是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体,可由下面路线合成:
(1)化合物Ⅳ的分子式为 ,1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol。
(2)化合物Ⅱ能使溴水褪色,其反应方程式为 。
(3)反应②属于 反应,化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式为C3H6O)催化氧化得到,则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 。
(4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体,Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体,其核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:6,则化合物Ⅵ的结构简式为 。
(5)一定条件下,化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应,则得到的产物的结构简式为 。
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铍(Be)与铝的性质相似,已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是( )
A.常温时,BeCl2溶液pH >7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时,Na2BeO2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.BeOH2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强,说明BeCl2一定是离子化合物
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含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL,其中c(Mg2+)为0.2 mol·L-1,c(Cl-)为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为
A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL
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