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    【题目】某市晚报曾报道，该市七条交通主干道的空气污染严重，其主要原因是（　　）
    A.燃烧煤所排放的废气造成的
    B.几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的
    C.工业生产中的废渣、废水、废气造成的
    D.不断地降雨和各种污水造成的

    【答案】B
    【解析】由于汽油的不完全燃烧会产生一氧化碳，电火花放电又使进入汽缸中的氮气和氧气生成一氧化氮和二氧化氮等有害气体，石油中的硫元素氧化生成二氧化硫等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高聚物的结构如图： 其单体的名称为（ ）
    A.2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯
    B.2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙烯
    C.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯
    D.2，4﹣二甲基﹣1，3﹣已二烯和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(　　)

    A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

    B. 纳米碳酸钙会产生丁达尔效应

    C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同

    D. 纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
    已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7


    （1）操作①加快反应速率的措施有（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
    （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
    A.氨水
    B.氢氧化锶粉末
    C.氢氧化钠
    D.碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （5）步骤④的操作是、 ．
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
    A.50～60℃
    B.70～80℃
    C.80～100℃
    D.100℃以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是

    A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是还原剂又是氧化剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是

    A. KClB. KNO3C. FeCl3D. K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ）

    A. ds区 B. p区 C. d 区 D. s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式、
    （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．
    （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列有关晶体的叙述中错误的是 （　 ）

    A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键

    C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

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