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    《环球科学》2009年第9期: 高温超导 “铁”的飞跃,对铁基超导体的研究寻找室温超导体提供线索。下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（  ）
    A．铁元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族
    B．常温下，铁不与浓硫酸或浓硝酸的反应
    C．铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    D．可以用化合反应制备Fe(OH)3
    D

    铁元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族；常温下，铁与浓硫酸或浓硝酸的反应钝化阻止了反应的进行；铁与水蒸汽在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。可以用4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3制备Fe(OH)3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是       ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式      ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
    A．Mg2+       B．Fe2+           C．Al3+            D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是                ，操作Ⅱ的名称是                ；
    操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
    _______________________________________________________________________________
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）                            ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－     FeCO3↓+          + H2O
    （4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
    5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
    天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需        。
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是           。
    a．稀硝酸       b．稀盐酸       c．稀硫酸       d．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是      （夹持部分略去）（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是
    A．11.2 gB．16.8 gC．33.6 gD．5.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2??N2O4)。
    (1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
    (2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
    (3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
    (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓
    B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-====Fe2S3
    C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++====4Fe2++3H2O+
    D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有铁的氧化物样品．用5 mol·L一盐酸140ml，恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2+部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 (    )
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是
    A．0.3mol NO2B．0.3mol NO；0.1mol NO2
    C．0.3mol NO2；0.1mol NOD．0.6mol NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，纳米Fe3 O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是
    A．Fe3O4可以表示为 FeO·Fe2O3，属于混合物
    B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
    		C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象
    D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是
    A．不溶物一定是铜B．不溶物一定是铁　　　　
    C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

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