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    18．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
    A．HClB．H2O2C．H2OD．N2

    分析 共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断．

    解答 解：A、HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故A错误；
    B、H2O2的结构式为H-O-O-H，所以只存在σ键，故B错误；
    C、H2O的结构式为H-O-H，所以只含有σ键，故C错误；
    D、N2的结构式为N≡N，所以含有σ键和π键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的判断，根据分子的结构确定存在的共价键类型，熟悉分子结构是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
    B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
    C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
    D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL-1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（　　）
    A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）
    A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在硅酸盐中，SiO44-四面体如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
    C．铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    （1）判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
    B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
    C．有机物的名称为1-甲基-1-丙醇
    D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热一段时间没有银镜产生，说明淀粉仍未水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
    则：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：


                      物质
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是BC
    A．活性炭的质量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
    C．容器内压强保持不变             D．容器内混合气体的密度保持不变
    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在T0C时，该反应的平衡常数为0.56（小数点后保留两位有效数字）；
    ③在50min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原
    来的两倍，则化学平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．
    ①A电极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ②下列关于该电池的说法正确的是B．
    A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
    C．电池工作一断时间，溶液的pH不变
    D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol．

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