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    下列关于铁的叙述正确的是       (　　)。

           ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    　 A．①③         B．②④ 

           C．②⑤       D．④⑥

          


    解析　当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。

           答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

    (1)用化学符号表示X的一种核素_____________________________________________。

    (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________。

    (3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

    (4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________。

    (5)XW4的电子式为____________________________________________________。

    (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

    ①R作氧化剂：__________________________________________________。

    ②R作还原剂：_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

    A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

    B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

    C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)＝CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)  △H1=＋156.6 kJ·mol－1

    CH3CHCH2(g)＝CH4(g)＋HCCH(g )        △H2=＋32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=         kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为                               ；放电时CO32－移向电池的                （填“正”或“负”）极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=             。（已知10-5.60=2.5×10-6）

    （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：

    ①c(OH-)=                                           。

    ②c(H2CO3)       c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol

    溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(　　)

    A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

    B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

    C．沉淀的质量为49 a g

    D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列中学常见实验的现象或表述正确的是       (　　)。

    A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

    B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

    C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

    D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是                                     (　　)。

           A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

           B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

           C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

           D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

    A．加少量烧碱溶液  B．升高温度

    C．加少量冰醋酸  D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

    (2)Y的基态原子的核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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