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根据平衡移动的原理,能提高氨的产量的措施是(  )。

A.及时把生成的氨液化分离

B.升温有利于氨的生成

C.使用催化剂促进氮的转化

D.增大压强,不利于氨的生成

 

A

【解析】A项及时把生成的氨液化分离,可减小生成物的浓度,使平衡正向移动,提高NH3的产量,故正确;B项升温,平衡逆向移动,不利于氨的生成;C项催化剂只改变反应速率,平衡不移动;D项增大压强,平衡正向移动,有利于NH3的生成。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题3氧化还原反应练习卷(解析版) 题型:选择题

已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4>Fe3)下列说法正确的是(  )

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce4HI=CeI42H2

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce42Fe2=Ce32Fe3

C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2Ce,在阴极获得铈

D.四种铈的核素CeCeCeCe,它们互称为同素异形体

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学苏教版选修2 3.3纤维素的化学加工练习卷(解析版) 题型:选择题

下列物质中最易燃烧的是(  )。

A.棉花 B.黏胶纤维 C.硝化纤维 D.醋酸纤维

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷(解析版) 题型:填空题

1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:

请回答下列问题:

为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是_______________________

为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是________

与以黄铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________(可多选)。

A.耗氧量减少

B.二氧化硫的转化率提高

C.生产的废渣减少

D.不需要使用催化剂

2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面________(可多选)。

A.橡胶的硫化

B.表面活性剂烷基苯磺酸钠的合成

C.铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备

3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷(解析版) 题型:选择题

美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂,这将使氢气生产成为可能,并使太阳能使用步入新的时代,被称为水发电技术。下列有关说法正确的是(  )。

A水发电技术是指水分解生成氢气和氧气,同时放出能量来发电

B水发电技术的能量转换形式为:化学能热能电能

C.若水分解产生的H2O2分别通入燃料电池的两极,通H2的极为电源正极

D水发电技术可实现发电过程中的零排放

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学苏教版选修2 2.4镁和铝的冶炼练习卷(解析版) 题型:选择题

冶炼金属一般有以下四种方法:焦炭法;水煤气法(或氢气一氧化碳法);活泼金属置换法;电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有:()火烧孔雀石炼铜[Cu2OH2CO3];()湿法炼铜。现代有:()铝热法炼铬;()从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中炼镁。下列对应关系不正确的是(  )。

AⅠ① BⅡ② CⅢ③ DⅣ④

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学苏教版选修2 2.3硫酸工业练习卷(解析版) 题型:填空题

下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH42SO4

其中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:

2NH3SO2H2O=NH42SO3NH42SO3SO2H2O=2NH4HSO3

能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。

增大氨水浓度

升高反应温度

使燃煤烟气与氨水充分接触

通入空气使HSO3-转化为SO42-

A①② B①②③④ C①③ D②③④

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学苏教版选修2 2.1氨的合成练习卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应N2g)+3H2g2NH3g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(  )。

A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2的浓度比原平衡也大

B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了NH3的产率

C.达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,逆反应速率减小

 

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科目:高中化学 来源:2014年高二化学人教版选修四 9化学平衡常数练习卷(解析版) 题型:选择题

25 ℃,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

 

下列说法错误的是(  )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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