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    某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

    请回答下列问题

    (1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是                              ；装置中B瓶的作用是                          。

    (2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是

                                  ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O2。

    (3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是                                                                               。

    (4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则

    ①参加反应的HNO3的物质的量为                   mol。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                                                      。

    (5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                                                                                                                         。

     

     

    （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）  

    （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分）

    （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）

    （4）①    0.5   

             ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分）

    （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本小题满分14分）某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，按气体的流动方向设计了如下实验流程：

    （1）①中反应的化学方程式为     　　　　　　　　  　　　          ；

    （2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　

    第二次使用时的作用是________________       　　　　      _。

    （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的    　  性。（“还原”、“漂白”）

    反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省余姚中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                           。 
    （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是         ；装置中B瓶的作用是                                         。
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）      的O2。
    （4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为           mol      
    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                              ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
    （5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                。
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （本小题满分14分）某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，按气体的流动方向设计了如下实验流程：

    （1）①中反应的化学方程式为    　　　　　　　　 　　　          ；
    （2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　
    第二次使用时的作用是________________      　　　　     _。
    （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的   　 性。（“还原”、“漂白”）
    反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的离子方程式                            。 

    （2）实验前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，其目的是          ；装置中B瓶的作用是                                          。

    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是                                ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O2。

    （4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO3的物质的量为            mol      

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                               ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                       。

    （5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                 。

    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为

                                                                          。

     

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