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    15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰来制备A12（SO4）3.18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）铝在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （5）在该实验条件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当溶液的pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

    分析 向铝灰中加入过量稀H2SO4，A12O3和少量FeO•xFe2O3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量KMnO4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的pH约为3生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子；加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体．
    （1）Al为13号元素；氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；
    （2）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒，结合元素化合价变化分析产物和反应物；
    （3）依据金属阳离子沉淀开始和完全沉淀需要的溶液PH分析，亚铁离子被氧化为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀；
    （4）①浓盐酸和二氧化锰再加热条件下生成黄绿色气体氯气；
    ②加入MnSO4至紫红色消失，目的是除去过量高锰酸根离子；
    （5）根据氢氧化铁的溶度积及pH=3计算出溶液中铁离子浓度．

    解答 解：（1）Al为13号元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族；硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    故答案为：第三周期ⅢA族Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （2）反应中MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2+系数为$\frac{7-2}{3-2}$=5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由H+参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    （3）向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为1.5--2.8，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液PH大于3，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；
    故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀；
    （4）一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体；
    故答案为：生成黄绿色气体；
    ②MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去；
    故答案为：除去过量的MnO4-．
    （5）氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10-11mol/L，
    则c（Fe3+）=$\frac{4×1{0}^{-38}}{（1×1{0}^{-11}）^{3}}$mol/L=4.0×10-5mol/L，
    故答案为：4.0×10-5 mol/L．

    点评 本题考查了物质的制备流程分析，涉及镁、铝、铁及其化合物性质的应用，主要是混合物分离的方法和实验设计，加入氧化剂氧化亚铁离子，调节溶液PH是沉淀分离是解题的关键，题目难度中等．

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    D．电池放电时，溶液中的OH-向正极移动

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    A．氧化剂是O2                 B．NaO2的水溶液显碱性
    C．氧化产物是HO2             D．1mol Cu参加反应有1mol 电子发生转移
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    A．H2O    B．CH3COONa、异丙醇    C．NH4Cl、异丙醇  D．Fe （NO3）3、异丙醇K2FeO4与FeCl3相比，处理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒
    （5）写出硫酸铁生成高铁酸钾溶液的离子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．美丽中国，节约为荣．“开源节流”是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：
    （1）下列做法不利于能源“开源节流”的是b（填序号）．
    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
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    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图1所示：
    ①在通常状况下，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ?mol-1．
    ②又已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
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    ②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法错误的是（　　）
    A．向淀粉水解液中滴加碘水，检验淀粉是否已经水解
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