【题目】如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
D | ||
A | B | C |
(1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。
(2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。
(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。
【答案】31 P Cl O HClO4 H2O H2S
【解析】
A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素，A元素最低价为-3价，则其最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，则令A的相对原子质量为a，则
×100%=56.34%，解得a=31，即A的质量数为31，又因A的原子核内中子数比质子数多1，则其质子数为
=15，故A为P，由题给位置关系可知B为S，C为Cl，D为O。
(1)由分析，A为P，A元素原子的质量数为31。故答案为：31；
(2)元素符号：A为P，C为Cl，D为O。故答案为：P；Cl；O；
(3)P、S、Cl三种元素最高价氧化物的水化物依次为H3PO4、H2SO4、HClO4，非金属性Cl>S>P，故酸性最强的是HClO4。故答案为：HClO4；
(4)S、O两种元素和氢组成的气态氢化物分别是H2S和H2O，非金属性O>S，故H2O的稳定性较大，H2S的还原性较强。故答案为：H2O；H2S。
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【题目】室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1
B.a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)
C.b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)
D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
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【题目】
（1）F的官能团名称____________；
（2）B→D的化学反应方程式为______；
（3）D→E的化学反应类型为___________；
（4）F转化为G的化学反应方程式为_______；
（5）H是F的同分异构体，它是苯的邻位二取代物，遇FeCl3溶液显示特征颜色，则H可能的结构简式为（任写一种）_____。
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【题目】下列各项中指定的比值是2∶1的是 ( )
A. C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B. K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D. CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比
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【题目】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式_____________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。
② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。
③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反应速率v=v正－v逆=
－
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时
=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg
=____________________________________（列出计算式）。
②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。
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【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是
A. 分子式为C3H4O3B. 分子中σ键与π键个数之比为3:1
C. 分子中既有极性键也有非极性键D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化
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【题目】一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O4
2NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。
A．正、逆反应均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的压强不变 F．混合气体的颜色不变
（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。
（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。
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【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法错误的是
A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
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